海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。
据此回答下列有关问题：
I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO
，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl
所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。
(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。
II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：
(3)试剂②是___________，试剂③是___________。
(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。
(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。
III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。
(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。
已知乙烯能发生以下转化关系：
试回答下列问题：
(1)乙烯的结构式为_____________；B中官能团的电子式为_____________；C中官能团的名称是___________。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是_____________，生成物的名称是___________；聚乙烯是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型：
②___________，反应类型为___________；
④___________，反应类型为___________；
(3)将B直接转化成D，可加入试剂___________。(填正确答案标号)
A FeCl3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 酸性重铬酸钾溶液 D 饱和食盐水
下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题（除特殊要求外用化学用语作答）：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
四 | ⑪ |
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| ⑫ |
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（1）画出元素⑥的离子结构示意图___________。元素②在周期表中的位置是___________。
（2）以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。
（3）在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是___________。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，沸点高的是___________，请用文字简述原因_____________。
（4）请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________。
（5）除元素⑩外原子半径最小的是______________，第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________。
（6）元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式___________________。
下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④CS2 ⑤RbOH ⑥H2
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。
A O2与O3； B 正丁烷与异丁烷； C 氕与氚； D CH4与C(CH3)4； E 液溴与溴水； F
(1)同位素___________。
(2)同素异形体___________。
(3)同系物___________。
(4)同分异构体___________。
(5)同一物质___________。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是
A.简单氢化物的热稳定性：W＜X
B.简单离子半径：Y＞X＞Z
C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：H＋＋OH－＝H2O
D.简单氢化物的沸点：Z＜X
