Question

下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子的能量为E₂，则2E₁＝E₂

C.101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为－572 kJ·mol^－1

D.H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

Answer

A

【解析】

A．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；

B．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H＝H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；

C．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；

D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误。本题选A。