下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型化合物
B.N4与N2互为同位素
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量
如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A.元素②位于第三周期ⅤIA族
B.元素④的原子序数比元素②的大8
C.元素①、②、③原子最外层电子数之和为20
D.元素的最高正化合价：③=⑤
下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2
C.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1
D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
D.A的金属性比B的金属性强
反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )
A.容器中含D物质的量至少为0.45mol
B.A的平均反应速率是
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
