X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：
(1)写出各元素的符号：
X：________ Y：________ Z：________ M： ________。
(2)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为____。
(3)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式______________，其所含阴阳离子个数比为_____。
(4)1.2gZ与足量的N的氢化物水溶液反应，转移的电子数为________。
(5)用电子式表示ZN2的形成过程________________。
(6)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______。
某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。
(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。
A．增加X的浓度 B．体积不变时，加入He C．升高温度 D．使用催化剂
(4)由开始到2min时，X的转化率为______。
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：
(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1；
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。
(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：
化学键 | H—N | H—O | N≡N | O=O |
断键所需能/kJ/mol | 386 | 463 | 942 | 498 |
请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。
(4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol
②CO(g) + 
O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol
③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol
根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。
短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。
(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。
(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____
(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。
(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞W＞Z
B.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物
C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构
D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
