一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和...

一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等

B.AgCl在c点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

C 【解析】由图象可以看出，随着浓度的增大，浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当时，可产生沉淀，或增大会抑制的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。 A. 温度不变，则Ksp不变，所以a、b、c三点对应的Ksp相等，A错误； B. 或越大抑制的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时大，所以c点抑制的溶解程度大，即在c点的溶解度比b点的小，B错误； C. 溶于水形成的饱和溶液中有，所以，C正确； D. 饱和溶液中加入固体，则增大，由于，所以溶液中减小，即沿曲线向a点方向变化，D错误；故答案选C。

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考点分析：

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DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（）

A.X极为正极，电流经X流向外电路

B.Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−

C.X极区溶液的pH逐渐减小

D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-

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为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验	装置	试剂a	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②	NaHCO3溶液	产生气泡
③	HNO3酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀
④	FeCl2溶液、KSCN溶液	溶液变红