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某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。 已知PdCl...

某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题:

(1)请将上图各装置按气体从左到右连接完整:c→_____________________

(2)用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,在加稀盐酸时,发现碳酸钙与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_______(填字母)。

A.硝酸钠溶液     B.四氯化碳     C.苯    D.稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到____时,再点燃酒精灯。此步操作的目的是____________

(4)反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是________

(5)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:_____________________

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留:_________________________

 

fg→de→a(b)b(a)→h ABD 装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气,以免空气中氧气、水蒸气干扰实验 产生的气体使试管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反应停止 2Na+2CO2 Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 为探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用③浓硫酸干燥,再在①中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置⑤检验反应产物,据此分析解答。 (1)探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用③浓硫酸干燥,再在①中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置⑤检验反应产物,所以装置的连接顺序为:c→fg→de→a(b)b(a)→h; (2)A. 加入硝酸钠溶液后,增大了盐酸的体积,可以使盐酸与碳酸钙接触,故A正确; B. 四氯化碳的密度大于稀盐酸,加入四氯化碳后,四氯化碳层在混合液下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,故B正确; C. 苯的密度小于盐酸,加入苯后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,故C错误; D. 加入稀硝酸后,可以增大溶液体积,使溶液与碳酸钙接触,故D正确;故选ABD; (3)钠化学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,以便排尽装置中的空气,避免空气中O2、H2O干扰实验;由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时,证明装置中空气已经排尽; (4)反应结束后,关闭弹簧夹,产生的气体使试管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反应停止; (5)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠与二氧化碳反应生成了CO;装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,即反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO; Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,则钠的物质的量为0.02mol,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,二氧化碳的物质的量为:,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol,说明钠完全转化成了碳酸钠;溶液中还有固体残留,根据化合价变化可知,残留的固体只能为C,则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C,反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
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一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.abc三点对应的Ksp 不相等

B.AgClc点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)

D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

 

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DBFC燃料电池的结构如图,该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是(   

A.X极为正极,电流经X流向外电路

B.Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH

C.X极区溶液的pH逐渐减小

D.每消耗1.0L0.50mol/LH2O2电路中转移1.0mole-

 

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为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。

 

实验

装置

试剂a

现象

紫色的石蕊试液

溶液先变红后褪色

NaHCO3溶液

产生气泡

HNO3酸化的AgNO3溶液

产生白色沉淀

FeCl2溶液、KSCN溶液

溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有HHClO

B.实验②发生的反应为HCO3HClO=ClOCO2H2O

C.实验③说明新制氯水中有ClClAg+=AgCl↓

D.实验④说明氯气具有强氧化性,Cl22Fe2=2Cl2Fe3

 

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下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,XZ两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是(    )

A.XW分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物,这些化合物都是酸性氧化物

B.XYZ都能形成10电子的氢化物,其中Z的最简单氢化物沸点最高

C.XYW与氢四种元素能组成离子化合物,该化合物一定能发生水解

D.XW两元素的氧化物对应的水化物的酸性:X>W

 

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研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.整个过程中O3作催化剂 B.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质

C.反应的机理为:O2+O→O3 D.反应、反应均属于氧化还原反应

 

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