下列说法正确的是（ ）
A.硅胶可作袋装食品的干燥剂
B.漂白粉在空气中很稳定
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
下列说法不正确的是
A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液
B.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强
C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性
某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，F中所含官能团的名称为___________；
(2)反应③的反应类型为___________；
(3)反应②的化学方程式为___________；
(4)H的可能结构有___________种(不考虑立体异构)；
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________；
Ⅰ.分子结构中含有环己酮（
）和甲基(－CH3)
Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(6)参照上述合成路线和信息，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：___________
磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能I1(P)_____I1(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。
(4)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(用化学式表示)。
(5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于____晶体。
(6)图3为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有_________个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。
硒(Se)及其氢化物H2Se在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJ·mol−1
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol−1(用含m、n、p的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：
则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2−(aq)CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数K=_____（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的Ksp=7.9×10−49，CuS的Ksp=1.3×10−36）。
(4)用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示，石墨电极是__________(填正极或负极)，写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。
对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题：
(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。
(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。
