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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气...

为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a

Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,然后关闭活塞b

V.取下D并充分振荡。

(1)已知2KMnO4+16HCl()===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应的离子方程式为:__________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________,反应的离子方程式为____________

(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________,反应的离子方程式为:________

(4)D中发生反应的化学方程式是__________,可观察到的现象是___________

 

2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 吸收多余的氯气(或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等) Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O Br2+2I-= 2Br-+I2 液体分层,上层无色,下层浅紫色(或紫色)。 【解析】 A中高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气,氯气通入B、C中的溴化钠溶液中,氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质,将少量C中溶液滴入D中的KI溶液中,溴和KI反应生成碘单质和溴化钾。 (1) 2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O; (2)氯气和KI反应生成氯化钾和碘单质,氯气的氧化剂、碘单质是氧化产物,证明氯气的氧化性强于碘,实验现象是A中湿润的淀粉KI试纸变蓝,反应的离子方程式为Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2; (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,氢氧化钠溶液能吸收氯气,试管口浸有碱溶液的棉花的作用是吸收多余的氯气,反应的离子方程式为Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (4)D中溴和KI反应生成碘单质和溴化钾,发生反应的化学方程式是Br2+2I-= 2Br-+I2,碘易溶于CCl4,取下D并充分振荡,可观察到的现象是液体分层,上层无色,下层浅紫色。
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考点分析:
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完成下列两个小题

1)将2.56gCu放入10.0mLHNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,最终共生成气体1.12L(标准状况)。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L;若将生成的气体溶于水被全部吸收,还需要消耗标准状况下O2_____mL

2)标准状况下,某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L,质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______;若将该混合气体通入足量的溴水,溴水的质量将增加_______g

 

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ABCD四种原子序数为前20号元素,核电荷数依次增加,它们离子的电子层数相同,且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与KM层电子数之和相等,D原子的KL层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题:

(1)写出元素符号:B______C______

(2)试画出离子结构示意图:B______A的简单氢化物的结构式______

(3)写出B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______

 

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下列各组物质

O2O3   H2D2T2   12C14C   CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷         ⑧氯气和氯水   ⑨红磷和白磷

互为同位素的是___(填序号,下同),互为同素异形体的是___,互为同系物的是__,互为同分异构体的是__,属于同一物质的是__

 

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是______mol,转移电子的物质的量是___________mol

(2)新冠肺炎抗疫期间,最好每天用稀释后的“84消毒液对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用洁厕灵”(主要成分是盐酸)“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)__________

 

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容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

 

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