Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z的最高价氧化物的水化物为强碱；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是

A.中含有非极性共价键 B.原子半径大小：

C.的漂白原理与氯水的相同 D.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸

Answer

A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N元素；Z的最高价氧化物的水化物为强碱，则Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3∶2，则W的最外层电子数为6，为S元素。

A.过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性键，故A正确；

B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，钠原子的原子半径大于硫原子，故B错误；

C.二氧化硫与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而表现漂白性，氯水中含有强氧化性的次氯酸，次氯酸是有机色质氧化褪色而表现漂白性，两者的漂白原理不相同，故C错误；

D.三氧化二氮应的水化物为亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选A。