Question

海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：

已知在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入、，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为_______________________________________________________。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油  b. 苯    c. 酒精     d. 四氯化碳

Answer

蒸馏 调节溶液的pH值，使得后续步骤生成的稳定存在 b、d 分液漏斗、烧杯

【解析】

海水通过蒸发结晶得到氯化钠，氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧得到碳酸钠；高浓度卤水中加熟石灰氢氧化钙将镁离子转变成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧得到氧化镁，溶于盐酸得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质和氯气；过滤氢氧化镁后的滤液中加碳酸钠沉淀钙离子，滤液酸化后通氯气得到稀溴水，浓缩后得浓溴水，萃取后得含溴的有机溶液，蒸馏得溴单质，据此分析解答。

(1)溴易溶于有机溶剂，步骤⑫应为蒸馏，分离溴的有机溶液，得到溴单质；

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通人CO2、NH3，因二氧化碳的溶解度不大，氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性，再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解；

(3)步骤⑥是电解熔融的氯化镁得到镁单质，反应的化学方程式为：；步骤⑨是氯气氧化溴离子产生溴单质的过程，反应的离子方程式为：；

(4)步骤⑧加硫酸除去溶液中过量的碳酸钠，使溶液呈酸性，有利于后续产生的溴单质稳定存在；

(5)a裂化汽油中含有烯烃，能与溴单质反应，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；c酒精易溶于水，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；b苯和d四氯化碳均不溶于水，与溴水不反应，且溴单质在两者中的溶解度远大于在水中的溶解度，可以作萃取剂；萃取操作在分液漏斗中进行，萃取后分液还需要用到烧杯。