将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g),经2min后,测得D的浓度为0.5 mol•L-1,c(A):c(B)=3:4,C的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1。求
(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=_______mol。
(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。
(3)x的值为_________。
已知可逆反应aA2 +bB2xX(反应物、生成物都是气体)。回答下列问题:
I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中(与外部环境无热量交换的反应器),反应器内的温度与时间的关系如图:
(1)该反应是___ (填“吸”或“ 放”)热反应。
(2)下列关于该反应的叙述正确的是____ (填字母)。
a A点反应停止 b A点速率不为零
c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率
II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:
(3)①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .
②反应前4 min物质A2反应速率为_______
③该可逆反应的化学方程式为______(物质X用A、B表示)。
④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ ( 填“增大“减小”或“不变")。
⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne(Ne不参与该反应),则反应速率___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
如图为由乙烯合成乙酸乙酯的流程图,回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是________________;反应②的反应类型是__________。
(2)所含的官能团是________;所含的官能团是_______。
(3)写出反应①的化学方程式:_____________________________;写出反应⑤的化学方程式:_____________________。
(4)物质A是的同分异构体,A能与反应,放出气体,则A的结构简式可能是_______。
海水中含有丰富的矿物资源,很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用,从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:
已知在碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题:
(1)步骤⑫的操作名称为___________。
(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入、,应先通入__________。
(3)步骤⑥的化学方程式为_______________________________________________________。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。
(4)步骤⑧的目的是________________________________________。
(5)步骤⑪为萃取分液,需要用到的萃取试剂可以为_________(填字母)需要用到的玻璃仪器名称为_______。
a. 裂化汽油 b. 苯 c. 酒精 d. 四氯化碳
A、B、C、D、E五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子结构示意图为,C、E同主族,D元素焰色反应为黄色。
回答下列问题:
(1)A的元素符号:_____________,D的最高价氧化物对应水化物的电子式:__________。
(2)A、B、C三种元素的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为______________________(填化学式)。
(3)B元素在周期表中的位置:__________________________。
(4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(填写离子符号)
(5)用电子式表示的形成过程:_______________________________
将2molN2、10molH2置于体积为10 L、温度为T℃的恒温恒容反应器中,发生如下反应N2+3H22NH3,下表为不同时间反应器中各物质的物质的量。下列叙述错误的是
0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | |
N2 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
H2 | 10 | a | 7.9 | 7.3 | 7 | 7 | 7 |
NH3 | 0 | 0.8 | b | 1.8 | 2 | 2 | 2 |
A.a=8.8 B.前8 h N2的转化率为50%
C.10h时与初始时压强比为3:4 D.前2 h(N2)为0.02mol·L-1·h-1