下列变化中，属于吸热反应的是
①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性
A.②⑤⑦ B.①③④ C.①②⑤ D.③④⑥
已知软锰矿的主要成分是
(还含有少量
、
、
、
、
、
)。用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备
和
的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中脱硫的产物是________；滤渣1的主要成分是_________。
(2)向“浸出液”中加入适量，发生反应的离子方程式是_______；“除杂”时除去的离子是
和________。
(3)“沉锰”的离子方程式为_______。
(4)“沉锰”过程中pH和温度对
和
沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。
②当温度高于45℃时，和沉淀率变化的原因是________(填字母代号)。
a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，
降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高水解程度增大生成更多
(5)已知常温时
，饱和氢氧化镁溶液的pH为________。
苯甲酸乙酯(
)是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
| 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
常温性状 | 白色针状晶体 | 无色液体 | 无色透明液体 |
沸点/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相对分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 | 与水任意比互溶 | 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入
纯化后的苯甲酸晶体、
无水乙醇(约
)和
浓硫酸，加入沸石加热至微沸，回流反应
。仪器A的作用是_______；仪器C中反应液最好应采用______方式加热。
(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入的试剂X为__(填写化学式)。
已知：① 
② 
(亚硝基硫酸)
③
④亚硝基硫酸遇水易分解
实验室将
通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问题：
A.
B.
C.
D.
(1)仪器 Ⅰ 的名称为________，C中盛放的药品是________。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________________。(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热 Ⅰ 之前必须__________。
(3)D中发生反应的离子方程式为_____________。
(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是______。
(5)称取
产品放入
的碘量瓶中，并加入
浓度为
的
标准溶液和
的
，摇匀；用
的
标准溶液滴定，滴定前读数为
，达到滴定终点时读数为
。产品的纯度为________(产品中其他杂质不与反应)。
研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含
产生的原因是______，反应
的平衡常数约为
，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_____，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要______。
(2)将
放入密闭的真空容器中，发生反应
，反应达到平衡时
为
，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则的变化范围为_____。
(3)用
和
在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：
已知部分化学键键能如下表所示：
化学键 |
|
|
|
|
|
| 436 | 745 | 351 | 463 | 413 |
①
________
。
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入
和
，相同时间段内测得的转化率随温度变化如图所示：
d点v正________v逆 (填“>”“<”或“=”)。b点的转化率比a点高的原因是________。已知容器内的起始压强为
，则图中d点对应温度下反应的平衡常数
________
(
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素
，中文名为“石田”。元素可由反应
得到，该反应________(填“是”或“不是”)化学反应。的质子数为________。
(2)的同族元素F的一种化合物为
，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则的电子式为________，该分子内存在的共价键类型有________。
(3)该族中的另一元素
广泛存在于海水中，利用“膜”技术可以分离离子交换膜分为“阳膜”、“阴膜”、“单价阳膜”、“单价阴膜”、“双极性膜”等，单价阳膜允许+1价阳离子透过，单价阴膜允许-1价阴离子透过，双极性膜可将水解离为
和
，并实现其定向通过。BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称：X是________、Z是________；阳极室的电极反应式为________。
