25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。
在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；△H>0
(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；
(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移动；
(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_________移动。
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、
、Cl- B.K+、Na+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、
D.K+、
、
、
下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是
A.
+H2O⇌H3O++NH3↑ B.
+OH-⇌H2O+
C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D.+H2O⇌+OH-
如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④ C.③＞②＞④＞① D.④＞②＞③＞①
碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：
A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量
C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
