Question

N₂(g)和O₂(g)反应生成    NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.通常情况下，NO(g)比N₂(g)稳定

B.常温下，N₂(g)和O₂(g)混合会直接生成NO

C.1molN₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ

D.1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

Answer

C

【解析】

A．断裂1molN2中的N≡N需要吸收946kJ的能量，而断裂1molNO中化学键需要吸收632kJ的能量，断键吸收的能量越高，说明物质的稳定性就越强，因此通常情况下，NO不如N2稳定，故A错误；

B．无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，故B错误；

C．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸收能量为180kJ/mol，故C正确；

D．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸收能量为180kJ/mol，由能量守恒可知，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故D错误；

答案为C。