Question

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L^-1•min^-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L^-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L^-1•min^-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L^-1•min^-1 B.v(B)=0.005mol•L^-1•s^-1 C.v(C)=0.3mol•L^-1•min^-1 D.v(D)=0.002mol•L^-1•s^-1

Answer

1.5 0.2 2 A

【解析】

根据化学平衡的“三段式”计算，求出5min末A的物质的量浓度和前5min内v(B)的值；根据反应速率之比等于系数之比求出x值；比较反应速率快慢，化为同一种物质的速率进行比较；据此解答。

（1）在容积为2L的密闭容器中，发生，则c(A)= =1.5mol/L；答案为1.5。

（2）v(B)====0.2mol·L-1·min-1；答案为0.2。

（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v(B):v(D)= 0.2mol·L-1·min-1：0.2mol·L-1·min-1=2：x，x=2；答案为2。

（4）把所有速率都换算成A的反应速率；A．v(A )=0.4 mol•L-1•min-1， B．由v( B )=0.005 mol•L-1•s-1知，v(A )=0.005××60 mol•L-1•min-1=0.15 mol•L-1•min-1，C．由v(C)=0.3 mol•L-1•min-1知，v(A )=0.1 mol•L-1•min-1，D．由v(D )=0.002 mol•L-1•s-1知，v(A )=0.002××60 mol•L-1•min-1=0.06 mol•L-1•min-1，则A最快；答案为A。