某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质。［部分夹持仪器已略去］
[实验探究]
(1)装置A中反应的化学方程式是____，仪器a的名称是____，导管b的作用是____。
(2)实验一段时间后，装置B中观察到现象是_____。
(3)装置C中溶液褪色说明SO2具有______性。
(4)装置D烧杯中盛放的试剂是_______(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。
(5)实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是______。
(6)用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成_____LSO2气体(标准状况下)。
[知识拓展]
(7)酸雨造成的危害是：____(举一例)。
(8)探究SO2形成硫酸型酸雨的途径：将SO2通水入中，测得所得溶液的pH___7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)____。
石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。
(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：
①乙烯的结构简式为_____，B中官能团的名称是____。
②写出反应①的化学方程式_____。
③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为____，写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式________。
(2)口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。
④聚丙烯可以由丙烯直接通过______(填反应类型)反应制得。
⑤丙烯和乙烯互为_____(填序号)。
A．同素异形体 B．同位素 C．同系物 D．同分异构体
⑥C3H7Cl的同分异构体有____种。
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L-1•min-1，计算：
(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。
(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。
(3)化学方程式中x的值为____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。
A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1
反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：
(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。
下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
|
|
|
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| 0 |
1 |
| IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
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2 |
|
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| ① | ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。
(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。
(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。
(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。
(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。
A．单质的熔沸点：⑤＞⑥
B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥
C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
(6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。
研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是
A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应
B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol
C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.
的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
