Question

甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列问题：

(1)________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。

(2)若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________(填标号)。

A．增大的初始压强 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速

(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60℃，以投料比均为投料，的初始压强分别为、、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：

①图中表示的曲线为________(填字母)。

②写出水解的离子方程式：________。

③写出提高产率的一条措施：________。

Answer

AB A 增大压强(或其他合理答案)

【解析】

(1)Ⅰ：CO(g)+H2O(l)⇌HCOOH(aq) △H1 K1

Ⅱ：HCOOH(aq)+NaOH(aq) ⇌HCOONa(s)+H2O(l)△H2 K2

根据盖斯定律：Ⅰ+Ⅱ得到Ⅲ：CO(g)+NaOH(aq) ⇌HCOONa(s)△H K，

则K=K1×K2；△H=△H1+△H2；

(2)A．压强越大，反应越快，增大CO的初始压力，反应速率加快，故A正确；

B．升高温度，反应速率加快，故B正确；

C．浓度越低反应速率越慢，故C错误；

D．降低搅拌转速，降低反应速率，故D错误，

故答案为：AB；

(3)①该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，CO分压越大，X(CO)越大，CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，则代表的曲线分别是C、B、A；

②甲酸根离子水解生成甲酸和氢氧根，水解反应方程式为：。

③增大HCOONa的产率，可以使平衡正向移动，根据反应CO(g)+NaOH(aq) ⇌HCOONa(s)可知，正反应为气体分子数目减小的方向，则增大HCOONa的产率的方法为增大压强。