设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.3.2 g SO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等
B.标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子
C.室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NA
D.3.0 g C2H6中含有共价键的数目为0.6NA
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是( )
A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性
B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的
C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物
D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性
羧酸和醇发生酯化反应的过程如下图所示：
可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤①和②的有机反应类型为（ ）
A.①为加成反应，②为消去反应 B.①为氧化反应，②为还原反应
C.①为取代反应，②为消去反应 D.①为加成反应，②为氧化反应
升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )
A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数
下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是
A.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量
B.向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量
C.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量
D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量
溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是
A.Q1＜Q2
B.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量
C.相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g) △H＞-Q1 kJ/mol
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
