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某实验小组先用如图所示装置制备溶液,再与等物质的量的反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶...

某实验小组先用如图所示装置制备溶液,再与等物质的量的反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

实验步骤如下:

①称取铁粉,用溶液煮沸洗净,加入烧瓶中,再加入溶液反应。

②保持温度在7080℃之间,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残余固体质量。

③向溶液中加入一定质量的固体,在70~80℃条件下溶解后,趁热倒入乙醇中,析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次,用滤纸吸干,即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题:

(1)图中盛装溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________。图示装置中的加热方式是______

(2)由于加入的铁粉不纯,反应过程中会产生少量气体,因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成,则该反应的化学方程式为___________

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________

(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应:。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有,相对分子质量为278)溶于稀硫酸中,然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是____________

②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)

 

分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 水浴加热 铁粉适当过量,防止被氧化 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色 83.15% 【解析】 本实验为制备硫酸亚铁的实验,PH3气体用CuSO4溶液时会生成H3PO4和Cu,同时还有硫酸生成,根据质量守恒书写可得;考虑亚铁离子易被氧化;根据滴定原理,Fe2+反应完全,高锰酸钾开始过量,溶液显示高锰酸钾的颜色; (1)实验装置盛装1mol•L-1的H2SO4溶液的仪器为分液漏斗;配制溶液需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶;图示装置中的加热方式是水浴加热; (2)用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu,同时还有硫酸生成,反应为:; (3)硫酸亚铁易被氧化,将0.7g铁粉10mL1mol•L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应,铁粉过量,目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+; (4)①Fe2+反应完全,高锰酸钾开始过量,溶液显高锰酸钾的颜色,故终点现象为:当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色; ②设产品中(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的物质的量为x mol,FeSO4•7H2O物质的量为y mol,则有392x+278y=3.30,根据反应+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,则n(Fe2+)=5n(),则有x+y=,解得x=0.007,产品中(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的质量分数为。  
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