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下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是( ) A. SiO2 B. S ...

下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是(   )

A. SiO2 B. S C. KOH D. H2SO4

 

D 【解析】 A.SiO2是原子晶体,只有Si原子和O原子,没有分子,A错误; B.单质硫为分子,但硫分子不是由1个S原子构成的,所以,化学式S不能真实表示硫分子的组成,B错误; C.KOH为离子晶体,只有钾离子和氢氧根离子,没有分子,C错误; D.H2SO4是分子晶体,有H2SO4分子构成,化学式能真正表示该物质分子组成,D正确。 故答案选D。  
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考点分析:
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下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)A的名称为_____

(2)E中官能团的名称为________

(3)BC的反应中,水合肼的作用是_________

(4)写出EF的化学方程式:_______,反应类型为____

(5)G的结构简式为________

(6)芳香化合物XD的同分异构体,其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连,X能发生银镜反应,分子结构中只有一个乙基,符合条件的X的结构有_____种。

 

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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程,示意图如下:

       

下列说法正确的是____________(填标号)

A.①表示分子中均是单键    B.②③需要吸收能量

C.③④需要吸收能量    D.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气和氢气的体积比为时,平衡时混合物中氨的体积分数与温度的变化关系如图所示。

①若分别用表示从反应开始至达到平衡状态AB时的化学反应速率,则__________(填“>”“<”或“=)

②在250℃时,的转化率为___________(结果保留三位有效数字)%

(3)温度为时,在的恒容密闭容器中加入,此时压强为,用催化氨气分解,若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________(用含的代数式表示)[己知:气体分压气体总压体积分数]

(4)液氨是一种良好的储氢物质,液氨的电离与水的电离相似:,常温下,常温下,将一定量的金属钠投入液氨中,待反应结束后,收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化,则恢复到室温时所得溶液中______

(5)在一定条件下,可用消除污染,其反应原理为(1)。在刚性容器中,的起始物质的量之比分别为XYZ(其中),在相同时间内不同温度条件下,得到的脱除率(的转化率)曲线如图所示。

的物质的量之比为时对应的曲线为_________(填“a“b”或“c)

②各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为__________

 

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氯碱工业是最基本的化学工业,它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等,其产品具有十分广泛的用途。

   

(1)粗盐中含有等杂质离子,欲用、盐酸进行精制,则这些试剂的加入顺序依次为_________________________

(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(澄清石灰水石灰乳”)中,理由是____________________________

(3)2为离子交换膜法电解食盐水的示意图,离子交换膜的作用为_________________________________

(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液,则a为电源的_____极,阳极上的电极反应式为____________________,生成次氯酸钠的离子方程式为____________________

 

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三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为,杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)“焙烧过程中,理论上,被氧化转移电子,则该反应的氧化产物为_____________

(2)现有试剂:①稀盐酸  ②稀硫酸  ③稀硝酸  ④氯气  ⑤硫氰化钾溶液  ⑥高锰酸钾溶液  ⑦氢氧化钠溶液。

为确认酸溶后的溶液中是否会含,另取焙烧后的烧渣少许,用________(从上述试剂中选择,填标号)溶解,将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择,填标号)中,若_________,则说明酸溶后的溶液中含

(3)溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因:____________________

(4)中得到无水的操作方法为____________________________

(5)若以a吨硫铁矿为原料,最终制得b,不计生产过程中的损失,则该硫铁矿中的含量为_______________(用含ab的代数式表示)

 

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某实验小组先用如图所示装置制备溶液,再与等物质的量的反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

实验步骤如下:

①称取铁粉,用溶液煮沸洗净,加入烧瓶中,再加入溶液反应。

②保持温度在7080℃之间,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残余固体质量。

③向溶液中加入一定质量的固体,在70~80℃条件下溶解后,趁热倒入乙醇中,析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次,用滤纸吸干,即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题:

(1)图中盛装溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________。图示装置中的加热方式是______

(2)由于加入的铁粉不纯,反应过程中会产生少量气体,因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成,则该反应的化学方程式为___________

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________

(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应:。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有,相对分子质量为278)溶于稀硫酸中,然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是____________

②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)

 

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