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不能说明X的电负性比Y的大的是 A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多...

不能说明X的电负性比Y的大的是

A.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.H2化合时X单质比Y单质容易

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

 

A 【解析】 A.同周期元素最外层电子数越多电负性一般越大,但不同周期最外层电子数多电负性并不一定大,如氧最外层6电子,Br最外层7电子,电负性氧大于溴,故A错误; B.可以根据最高价氧化物的水化物的酸性作为判断电负性强弱的依据,酸性越强,电负性越强,故B正确; C.元素的电负性越强,单质与氢气化合就越容易,故C正确; D.非金属单质之间的置换反应可以判断电负性的强弱,一般电负性强的单质能将从电负性弱的元素氢化物中置换出来,故D正确; 故选:A。  
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下列能级中,能级符号正确且轨道数为5的是(   

A.2d B.3p C.4d D.5s

 

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下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是(   )

A. SiO2 B. S C. KOH D. H2SO4

 

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下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)A的名称为_____

(2)E中官能团的名称为________

(3)BC的反应中,水合肼的作用是_________

(4)写出EF的化学方程式:_______,反应类型为____

(5)G的结构简式为________

(6)芳香化合物XD的同分异构体,其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连,X能发生银镜反应,分子结构中只有一个乙基,符合条件的X的结构有_____种。

 

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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程,示意图如下:

       

下列说法正确的是____________(填标号)

A.①表示分子中均是单键    B.②③需要吸收能量

C.③④需要吸收能量    D.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气和氢气的体积比为时,平衡时混合物中氨的体积分数与温度的变化关系如图所示。

①若分别用表示从反应开始至达到平衡状态AB时的化学反应速率,则__________(填“>”“<”或“=)

②在250℃时,的转化率为___________(结果保留三位有效数字)%

(3)温度为时,在的恒容密闭容器中加入,此时压强为,用催化氨气分解,若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________(用含的代数式表示)[己知:气体分压气体总压体积分数]

(4)液氨是一种良好的储氢物质,液氨的电离与水的电离相似:,常温下,常温下,将一定量的金属钠投入液氨中,待反应结束后,收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化,则恢复到室温时所得溶液中______

(5)在一定条件下,可用消除污染,其反应原理为(1)。在刚性容器中,的起始物质的量之比分别为XYZ(其中),在相同时间内不同温度条件下,得到的脱除率(的转化率)曲线如图所示。

的物质的量之比为时对应的曲线为_________(填“a“b”或“c)

②各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为__________

 

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氯碱工业是最基本的化学工业,它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等,其产品具有十分广泛的用途。

   

(1)粗盐中含有等杂质离子,欲用、盐酸进行精制,则这些试剂的加入顺序依次为_________________________

(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(澄清石灰水石灰乳”)中,理由是____________________________

(3)2为离子交换膜法电解食盐水的示意图,离子交换膜的作用为_________________________________

(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液,则a为电源的_____极,阳极上的电极反应式为____________________,生成次氯酸钠的离子方程式为____________________

 

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