在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) 
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S2-、SO
B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、ClO－、Al3+
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO、Cl－、NH
D.无色透明溶液：K＋、HCO
、SO
、Fe3+
常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中
不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g） ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）
A.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＞0 B.a＋b＞c＋d T1＜T2 Q＜0
C.a＋b＜c＋d T1＜T2 Q＞0 D.a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＜0
电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+
B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C.N室中：a％<b％
D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol
B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol
C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol
