满分5 > 高中化学试题 >

下列说法中不正确的是 A.某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1...

下列说法中不正确的是

A.某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2,则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)③<②<①

C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b<a-1

D.一定浓度的NaHS溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

C 【解析】 A. 2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K===6.71037,故A正确; B.因酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,根据越弱越水解,可知pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液,浓度③<②<①,则c(Na+):③<②<①,故B正确; C.氨水是弱碱,加水稀释时促进一水合氨的继续电离,则pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,b> a-1,故C错误; D.根据物料守恒可知c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故D正确; 故选:C。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

 

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

 

查看答案

物质间常常相互联系、互相影响中,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的c(H+)=1×1010 mol•L-1的溶液中:NaClS2-SO

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:NaCOClOAl3+

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:KCOClNH

D.无色透明溶液:KHCOSOFe3+

 

查看答案

常温下,HCOOHCH3COOH的电离常数分别1.80×10−41.75×10−5。将pH=3,体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述错误的是(   

A.溶液中水的电离程度:b点<c

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

C.c点到d点,溶液中不变(HAA-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等

 

查看答案

aAg)+bBgcCg)+dDg)  ΔHQ,同时符合下列两图中各曲线的规律是(    )

A.abcd  T1T2  Q0 B.abcd  T1T2  Q0

C.abcd  T1T2  Q0 D.abcd  T1T2  Q0

 

查看答案

电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是(     )

A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜

C.N室中:a%<b%

D.理论上每生成1 mol H3BO3,两极室共产生标准状况下16.8 L气体

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.