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T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、...

T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示,则下列结论正确的是

A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1

C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

D.保持其他条件不变,升高溫度,反应的化学平衡常数K增大

 

A 【解析】 A.由图1可知平衡时,X的物质的量减少量为(2.0-1.4)mol=0.6mol,Y的物质的量减少量为(1.6-1.4)mol=0.2mol,X、Y为反应物;Z的物质的量增加量为(0.8-0.4)mol=0.4mol,Z为生成物,同一化学反应同一时间段内,反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g),故A正确; B.0~3min内,v(X)=△n/V△t=(2.0-1.4)mol/2L/3min=0.1mol/(Lmin)-1,故B错误; C.由图1和图3知,反应物和生成物的变化量不变,但反应时间减小,说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率,且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应,所以只能是使用催化剂,故C错误; D.根据图2中曲线的斜率大小判断,T2时先到达平衡状态,说明反应速率大,根据温度越高反应速率越大说明T2温度高,温度升高时Z的百分含量减少,说明平衡向逆反应方向移动,即生成物的浓度减小,反应物的浓度增大,则平衡常数减小,故D错误。 故选A。
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考点分析:
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下列说法中不正确的是

A.某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2,则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)③<②<①

C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b<a-1

D.一定浓度的NaHS溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

 

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

 

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物质间常常相互联系、互相影响中,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的c(H+)=1×1010 mol•L-1的溶液中:NaClS2-SO

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:NaCOClOAl3+

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:KCOClNH

D.无色透明溶液:KHCOSOFe3+

 

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常温下,HCOOHCH3COOH的电离常数分别1.80×10−41.75×10−5。将pH=3,体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述错误的是(   

A.溶液中水的电离程度:b点<c

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

C.c点到d点,溶液中不变(HAA-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等

 

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aAg)+bBgcCg)+dDg)  ΔHQ,同时符合下列两图中各曲线的规律是(    )

A.abcd  T1T2  Q0 B.abcd  T1T2  Q0

C.abcd  T1T2  Q0 D.abcd  T1T2  Q0

 

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