满分5 > 高中化学试题 >

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的...

现有属于前四周期的ABCDEFG七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6 E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________

(2)ABC三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示),第一电离能D______Al(“>”“<”“=”),其原因是______________________

(3)E3+的离子符号为________________

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________

(5)G元素可能的性质_______________

A.其单质可作为半导体材料                B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸     D.其第一电离能小

 

砷 F、O、N > Mg的3s处于全满状态较稳定 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 A 【解析】 A元素的价电子构型为nsnnpn+1,则n=2,故A为N元素;C元素为最活泼的非金属元素,则C为F元素;B原子序数介于氮、氟之间,故B为O元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,最外层电子数为2,故D为Mg元素;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,则原子序数为26,为Fe元素;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,故F为Cu元素;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G为As元素。 (1)由以上分析可知G为As,元素名称为砷,故答案为:砷; (2)N原子最外层为半充满状态,性质稳定,难以失去电子,第一电离能大于O元素,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,故电负性F>O>N;镁的最外层为3s2全满稳定状态,其第一电离能大于同周期相邻元素Al, 故答案为:F>O>N; Mg的3s处于全满状态较稳定; (3)E3+的离子符号为Fe3+, 故答案为:Fe3+; (4)F为Cu,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1, 故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1; (5)G为As元素,与Si位于周期表对角线位置,其单质可作为半导体材料,电负性比P小,其非金属性比P的弱,因磷酸为中强酸,则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸,As的最外层为半满稳定状态,其第一电离能较大, 故答案为:A。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示,则下列结论正确的是

A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1

C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

D.保持其他条件不变,升高溫度,反应的化学平衡常数K增大

 

查看答案

下列说法中不正确的是

A.某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2,则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)③<②<①

C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b<a-1

D.一定浓度的NaHS溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

查看答案

在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

 

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

 

查看答案

物质间常常相互联系、互相影响中,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的c(H+)=1×1010 mol•L-1的溶液中:NaClS2-SO

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:NaCOClOAl3+

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:KCOClNH

D.无色透明溶液:KHCOSOFe3+

 

查看答案

常温下,HCOOHCH3COOH的电离常数分别1.80×10−41.75×10−5。将pH=3,体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述错误的是(   

A.溶液中水的电离程度:b点<c

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

C.c点到d点,溶液中不变(HAA-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.