室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A.将反应液适当...

室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸

C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸

D 【解析】 A．温度越高，反应速率越快，故A不符合； B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应的速率加快，故B不符合； C．用铁粉代替铁片，增加了接触面积，化学反应速率加快，故C不符合； D．加适量蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D符合；故选D。

考点分析：

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溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关Br和Br的说法正确的是

A.Br和Br所含有的电子数不同

B.Br和Br是两种不同的核素

C.Br和Br分别含有44和46个质子

D.Br和Br都含有35个中子

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下列过程属于化学变化的是( )

A.海水的蒸馏 B.石油的分馏

C.煤的干馏 D.丁烷的液化

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下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是( )

A.风能→电能

B.化学能→电能

C.太阳能→电能

D.电能→化学能

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历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是

A.电子货币是由高纯硅等材料制成的货币

B.羊皮的主要成分为蛋白质

C.金属银和铜均可由其氧化物热分解得到

D.纤维素和聚酯塑料均是天然高分子

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研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式

H2CO3

H2S

电离平衡常数K(25℃)

①写出H2S的Ka1的表达式：________________。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。

（2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

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