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海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验: ...

海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验:

请回答下列问题:

1灼烧前先将海带用酒精浸润,其目的是____________________

2过滤时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________

3)①从环保角度考虑,氧化时最适合加入的氧化剂是_______________(填标号)

A.氯气B.硝酸C.H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为___________________

4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的____________(填标号)

5)请设计一个简单的实验方案,检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质:______________

 

使海带燃烧更充分 漏斗、玻璃棒 C 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O A 取少量水层溶液于试管中,滴入2~3滴淀粉溶液.如果溶液变蓝,说明溶液中还有碘单质;如果溶液不变蓝,说明溶液中没有碘单质 【解析】 本实验为从海带中提取碘的实验,实验中先将海带灼烧为海带灰,加水浸取,过滤后得到含有I-的溶液,加入氧化剂氧化后得到含I2的溶液,用CCl4萃取后经一些列操作得到纯净的碘单质,据此分析解答问题。 (1)酒精易燃烧且燃烧时可提供热量,因此“灼烧”前先将海带用酒精浸润,可使海带燃烧更充分; (2)过滤时除了烧杯外还需要使用的玻璃仪器有漏斗和用于引流的玻璃棒; (3)①H2O2氧化I-时,生成H2O,不产生任何污染性物质,所以从环保的角度考虑,“氧化”时最适合加入的氧化剂为H2O2,故答案选C; ②H2O2在酸性条件下氧化I-生成I2和H2O,其反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O; (4)A.为一定物质的量浓度溶液的配制装置,上述流程中不涉及,A选; B.为灼烧装置,灼烧海带灰时涉及,B不选; C.为整流装置,获得纯净的碘单质时涉及,C不选; D.为分液装置,萃取分液时设计,D不选; 答案选A; (5)因为碘单质可使淀粉溶液变蓝,因此可设计以下实验检验萃取后的水层中是否还含有碘单质:取少量水层溶液于试管中,滴入2~3滴淀粉溶液.如果溶液变蓝,说明溶液中还有碘单质;如果溶液不变蓝,说明溶液中没有碘单质。  
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考点分析:
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氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料,合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N2H2在常温常压下反应极慢,为提高合成氨反应的速率,工业上除采取增大压强以提高浓度外,还可采取的措施是____________(答一条即可)

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示,浓度随时间的变化如图b所示

①图aN点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3)

②图b中,0~t1内平均速率v(N2)=umol•L-1•min-1,则t1~t2内平均速率v(N2)____________(填标号)mol•L-1•min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN23molH2,充分反应后,测得压强为起始时压强的75%N2的转化率为____________

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是____________

 

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短周期主族元素ABCDEF在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题:

(l)E的元素符号为_____E的单质放置在空气中会变质,写出其生成物E2D的电子式:_____

(2)ACF三种元素形成的化合物CA4F_____(离子共价”)化合物。

(3)化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应,则反应的离子方程式为_____

(4)CDE形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)

(5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应,写出该反应的化学方程式:_____

 

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在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物,即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有

A.COCH3OH

B.CH3CH2OHCO2

C.COCH4

D.H2CO2

 

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2L恒容密闭容器中,2molX3molY在一定条件下反应:X(g)+aY(g)2Z(g)5min后反应达到平衡,此时混合气体共4.2mol,其中含0.8molZ,则下列计算结果不正确的是

A.平衡时,物质的量之比n(X)n(Y)n(Z)=894

B.a的值等于2

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D.X的转化率为20%

 

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实验室可用苯(沸点为80.1)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水,不与酸或碱溶液反应,密度比水大,无色液体),装置如图所示,下列说法不正确的是

A.配制混酸时,将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时,一般用沸水浴

C.反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O

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