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探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L−...

探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L−1 H2C2O4pH=1.3

实验

装置

试剂a

现象

 

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,产生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

产生气泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

 

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B.酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

 

C 【解析】 草酸(又称乙二酸)为一种二元弱酸,具有酸的通性,因此能发生中和反应,具有还原性,因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应,据此解题; A.H2C2O4为二元弱酸,能与氢氧化钙溶液发生中和反应,生成白色沉淀草酸钙和水,因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱,溶液红色退去,故A正确; B.产生气泡证明有CO2 产生,因此可证明酸性H2C2O4>H2CO3,反应方程式为:H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O,故B正确; C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸,故在其参与的离子方程式中要写其化学式,不能用草酸根表示,故C不正确; D.草酸(又称乙二酸),其中含有羧基,因此其能发生酯化反应,反应方程式正确,故D正确; 本题选不正确的,应选C。
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考点分析:
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下列离子方程式错误的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O22MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O

 

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下列有关有机物的说法正确的是

A.植物油难溶于水,可以用来萃取碘水中的I2

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.有机玻璃的链节是

D.中所有的碳原子共平面

 

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下列有关同分异构体数目的叙述错误的是(  )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种

B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

C. 立体烷的二氯代物有3种

D. 菲的结构简式为,它的一硝基取代物有5种

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.使甲基橙变红的溶液中:Na+ClCH3COOFe2+

B.能溶解Al2O3的溶液中:Na+Fe2+HS

C.1×10−12的溶液中:K+Na+

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中:Na+K+Cl

 

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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L NaOH 溶液 480ml,以下配制步骤正确的是(    )

A.直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒 23 次,并将洗涤液也转移至容量瓶中

C.定容时,仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确),所得溶液的物质的量浓度偏高

 

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