Question

白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验（已知Ag₂SO₄可溶于硝酸）。

①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D，蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是

A.无色溶液B的pH≥7

B.固体F中有H₂SiO₃

C.混合物A中一定含有Na₂SiO₃、CuSO₄和CaCO₃

D.溶液B加HNO₃酸化，无沉淀；再加AgNO₃，若有白色沉淀生成，则A中有KCl

Answer

C

【解析】

由实验可知，混合物加水得到无色溶液B和固体C，且固体C不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有H2SiO3，无色气体D为CO2，蓝色溶液含有Cu2＋，则溶液A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4；无色溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含有KCl、CaCO3。

A．溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠和硅酸钠，因此溶液B可能是中性或碱性，故pH≥7，A正确，不选；

B．根据分析，硅酸不溶于硝酸，则F中含有H2SiO3，B正确，不选；

C．根据分析，A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含有KCl、CaCO3，C错误，符合题意；

D．无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A中含有KCl，D正确，不选；

答案选C。