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以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸...

以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列说法不正确的是(    )

A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B.滤液中的铝元素主要以AlO2-存在,可以往滤液中通入过量二氧化碳,经过滤、灼烧生产氧化铝

C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D. Fe2O3FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116

 

C 【解析】 高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧,其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,和二氧化硅反应生成硅酸钙,得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液,经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,以此解答该题。 A.二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,避免污染环境,A正确; B.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,可以将AlO2-转化为Al(OH)3,灼烧可生成氧化铝,B正确; C.Fe3O4产品溶于稀硫酸中,可生成硫酸亚铁,可与酸性高锰酸钾溶液反应,不能证明产品中含有FeO,C错误; D.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应,根据电子得失守恒:2x×(3-)=2y×5+y×(-2),解得=16,所以理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16,D正确; 故合理选项是C。
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考点分析:
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白色固体混合物A,含有KClCaCO3Na2CO3Na2SiO3CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。

A溶于足量水,最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D,蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是

A.无色溶液BpH7

B.固体F中有H2SiO3

C.混合物A中一定含有Na2SiO3CuSO4CaCO3

D.溶液BHNO3酸化,无沉淀;再加AgNO3,若有白色沉淀生成,则A中有KCl

 

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将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为9.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积2.24L

 

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短周期主族元素mnpq的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为18n3-p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 (  )

A.mnq一定均是非金属元素

B.离子半径的大小:qnp

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:qnm

D.mnp分别与q形成的二元化合物均含有共价键

 

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向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量为

A.小于0.2mol B.等于0.2mol

C.0.2mol0.4mol之间 D.等于0.4mol

 

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下列说法正确的是

A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2CO2

C.SO2能使FeCl3KMnO4水溶液褪色

D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

 

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