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X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层...

XYMN是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,XM同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.MX形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B.Y2XY2X2中化学键类型相同

C.XY的简单离子半径大小:r(X2-)>r(Y+)

D.N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定

 

CD 【解析】 已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X的电子层数为2层,其最外层电子数为6,X为O;X、M同主族,M为S,N的原子序数比M大,且为短周期主族元素,可知N为Cl;Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大,Y为Na。 A.M和X形成的化合物有SO2、SO3等,其中SO2对应的水化物为H2SO3,是弱酸,A错误; B.Na2O由Na+和O2-构成,只含离子键;Na2O2由Na+和O22-构成,含有离子键,O22-中含有共价键,则Na2O和Na2O含有的化学键类型不同,B错误; C.X、Y构成的离子为O2-、Na+,它们的核外电子层结构相同;核外电子结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则r(O2-)>r(Na+),C正确; D.同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强,则非金属性:Cl>S;非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,则稳定性:HCl>H2S,D正确; 答案选CD。  
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钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应,其过程可以用如下化学方程式表示:

3FeNaNO25NaOH═3Na2FeO2H2ONH3

6Na2FeO2NaNO25H2O═3Na2Fe2O4NH37NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2O═Fe3O44NaOH

下列说法正确的是

A.反应①②③是氧化还原反应

B.反应②中的氧化剂是NaNO2

C.整个反应过程中,每有0.3molFe参加反应转移0.8mole

D.整个反应过程中,每消耗168gFe,生成22.4LNH3(标准状况)

 

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聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

B.KClO3作氧化剂,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

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D.硫酸铁溶液的保存时为防止氧化需加入适量铁粉

 

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下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023

 

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以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列说法不正确的是(    )

A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B.滤液中的铝元素主要以AlO2-存在,可以往滤液中通入过量二氧化碳,经过滤、灼烧生产氧化铝

C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D. Fe2O3FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116

 

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白色固体混合物A,含有KClCaCO3Na2CO3Na2SiO3CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。

A溶于足量水,最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D,蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是

A.无色溶液BpH7

B.固体F中有H2SiO3

C.混合物A中一定含有Na2SiO3CuSO4CaCO3

D.溶液BHNO3酸化,无沉淀;再加AgNO3,若有白色沉淀生成,则A中有KCl

 

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