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氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分...

氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题:

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________a中的试剂为________

(2)b中采用的加热方式是_________c中化学反应的离子方程式是________________,采用冰水浴冷却的目的是____________

(3)d的作用是________,可选用试剂________(填标号)

ANa2S BNaCl    CCa(OH)2 DH2SO4

(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,__________________,干燥,得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(大于小于”)

 

圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 【解析】 本实验目的是制备KClO3和NaClO,并探究其氧化还原性质;首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气,生成的氯气中混有HCl气体,可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去;之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3,再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO;氯气有毒会污染空气,所以需要d装置吸收未反应的氯气。 (1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶;a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体; (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热;c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠,结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O;根据氯气与KOH溶液的反应可知,加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐,所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3; (3)氯气有毒,所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2); A.Na2S可以将氯气还原成氯离子,可以吸收氯气,故A可选; B.氯气在NaCl溶液中溶解度很小,无法吸收氯气,故B不可选; C.氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙,故C可选; D.氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度,故D不可选; 综上所述可选用试剂AC; (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液,KClO3的溶解度受温度影响更大,所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥,得到KClO3晶体; (5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO;碘单质更易溶于CCl4,所以加入CCl4振荡,静置后CCl4层显紫色。
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己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐.根据以下化学反应框图填空:

根据以下化学反应框图填空:

1)单质F______

2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______

3)写出B→F+K的离子方程式______

4)写出I→J的离子方程式______

5)写出H→I的离子方程式______

 

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(1)比较金属性的强弱:Na_________K(“>”“<””);反应NaKClNaClK↑能发生的原因是________________

(2)COCl2是共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时,需要定期更换阳极石墨块,理由是_________________(用化学反应方程式表示)

 

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高铁酸盐()具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素,则1mol中含有电子的物质的量为_______molNa2FeO4是否具有还原性?_______(填没有),原因是:________________________

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应,该反应离子方程式为:________________________________

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂,在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质,Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______

(4)1L 0.3mol/LNa2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化,可以产生O2Fe3+,该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜,使Fe3+Cu2+浓度相等,则加入铜的质量为__________________

 

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1)等质量的CH4C2H4C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________

(2)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

(3)在120℃、1.01×105 Pa,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________

 

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1)比较SCl非金属性相对强弱:S________Cl(填“>”、“<”或“=”);用一个置换反应的离子方程式说明SCl非金属性相对强弱________

2)等电子体具有相似的化学键特征,CO2分子与SCN-离子为等电子体,写出离子化合物KSCN的电子式________

3)金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成,但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多,主要原因是_______

 

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