Question

由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：X＞W＞Y＞Z

B.X与Y、Y与Z组成的二元化合物至少都有2种

C.W与X的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.该化合物中各原子或离子最外层均达到8电子稳定结构

Answer

D

【解析】

W、X、Y、Z四种短周期元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，据此解答。

根据分析可知，W为Al，X为Na，Y为O，Z为H元素。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：X＞W＞Y＞Z，，故A正确；

B．X与Y可形成氧化钠和过氧化钠，Y与Z可形成水和双氧水，二元化合物至少都有2种，故B正确；

C．W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝， X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；

D．该化合物中含有氢元素，氢原子最外层只能达到2电子稳定结构，故D错误；

答案选D。