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下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是

A.CCl4分子中C原子为sp3杂化,正四面体型

B.H2S分子中S原子为sp3杂化,V

C.CS2分子中C原子为sp杂化,直线形

D.BF3分子中B原子为sp2杂化,三角锥型

 

D 【解析】 A.CCl4分子中C原子形成4个σ键,孤对电子数为0,则为sp3杂化,为正四面体形,故A正确; B.H2S分子中,S原子形成2个σ键,孤对电子数为=2,则为sp3杂化,为V形,故B正确; C.CS2分子中C原子形成2个σ键,孤对电子数为=0,则为sp杂化,为直线形,故C正确; D.BF3分子中B原子形成3个σ键,孤对电子数为=0,则为sp2杂化,为平面三角形,故D错误; 答案选D。  
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考点分析:
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WXYZ四种短周期元素组成化合物如图。其中WYZ分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,WXY三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径:XWYZ

B.XYYZ组成的二元化合物至少都有2

C.WX的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.该化合物中各原子或离子最外层均达到8电子稳定结构

 

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下图是第2周期39号元素某些性质变化趋势图,以下说法中正确的是(  )

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴可能表示元素的最高正化合价数

 

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已知XY是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

 

 

 

A.元素X的常见化合价是+1

B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y处于第3周期,它的氧化物为两性氧化物

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是

A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B.简单离子半径的大小顺序:ZYW

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.Z分别与XW形成的化合物的化学键类型相同

 

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下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2SiC B.CCl4HF

C.CO2Na2O D.NaHCl

 

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