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含有极性键的共价化合物是( ) A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HC...

含有极性键的共价化合物是(      )

A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HCl

 

D 【解析】 A.过氧化钠是离子化合物,A错误; B.氢氧化钠是强碱,属于离子化合物,B错误; C.氢气是单质,不是化合物,C错误; D.HCl分子中,H与Cl原子形成1对共用电子对,形成极性键,所以是含有极性键的共价化合物,D正确,答案选D。  
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D.关停化工企业,消除污染源头

 

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已知XYZR都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外KLM三层电子数之比为142R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍,Y基态原子的最外层电子数等于ZR基态原子的最外层电子数之和。(提示:答题时,XYZR用所对应的元素符号表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)Y元素属于_______________区元素;

(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形,基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子;

(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上,硬度很大。该物质的晶体类型是_______________

(4)YZ形成的某晶体其晶胞结构如下图所示,则该化合物的化学式为_______________

(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物,该配合物所含的化学键种类有_______________

a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键

该配合物的配位体是_______________1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________

(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体,其模型结构如下图,该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)

 

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