Question

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极。

②H⁺向负极移动。

③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H₂产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。

⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-===Zn²⁺。

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

Answer

B

【解析】

①Zn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述错误。

②H+向正极移动，②描述错误。

③电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu，③描述正确。

④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，④描述正确。

⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5mol H2，⑤描述正确。

⑥负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，⑥描述错误。

综上所述，答案为B。