周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)写出元素符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_________。
(2)写出工业制备E单质的化学方程式____________。
(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式____。
(5)3molDABC3和2molD2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是________。
用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将________（填：偏大、偏小或无影响）
(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。
(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______。
煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)
CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol-1 ①
H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0kJ·mol-1 ②
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0kJ·mol-1 ③
试回答：
(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：___________。
(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。
(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：
请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：____________。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学，
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO，同时生成nmolH2
D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A.
B.
C.
D.
