Question

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。

A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；

B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；

C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；

D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。

故选C。