Question

下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑤	⑥	⑦
三	①	③	④				⑧	⑨
四	②

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。

(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。

(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(用化学式填空)。

(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。

Answer

KOH H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。

【解析】

根据元素在周期表中的分布可知，①是Na元素，②是K元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是C元素，⑥是N元素，⑦是O元素，⑧是Cl元素，⑨是Ar元素，据此分析解答。

(1)在这些元素中，稀有气体Ar是化学性质最不活泼的原子，为18号元素，原子结构示意图为

(2)①是Na元素，②是K元素，③是Mg元素，④是Al元素，金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左至右金属性逐渐减弱，同主族从上至下，金属性逐渐增强，则金属性最强的为K元素，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；

(3)⑤是C元素，⑥是N元素，⑦是O元素，最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，常温下，水为液态，氨气和甲烷为气态，则沸点最高的是H2O；

(4)⑧是Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)①是Na元素，⑦是O元素，形成原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，电子式为。