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下列组成生物体化学元素和化合物的叙述中,正确的是 A.组成生物体的化学元素在无机...

下列组成生物体化学元素和化合物的叙述中,正确的是

A.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

B.人、硝化细菌和烟草花叶病毒所含有的化学元素的种类差异很大

C.组成生物体的大量元素中,C是最基本的元素,在细胞干重中含量总是最多

D.精瘦肉中含量最多的是蛋白质,组成蛋白质的20种氨基酸都能在体内合成

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下图是显微镜下观察到的几种细胞或组织图像,图中能表示生命系统个体层次的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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【化学—有机化学基础】

(1)有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下O2112L。

        ①该有机物X的分子式为           

        A.C4H8                 B.C2H4O             C.C4H8O2                      D.C10H20C20

②若X能发生银镜反应,但不能发生水解反应,且能与Na反应产生氢气,则其可能的结构有          种。

   (2)对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物,合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        ①化合物D中显酸性官能团的名称是             

②下列说法正确的是             

A.反应I属于取代反应,反应II属于氧化反应

B.对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应

C.化合物A—F均属于芳香烃

D.试剂X可为KMnO4,试剂Y可为过量盐酸

③由A生成B的反应方程式为                    (注明反应条件)

④化合物E的结构简式为                             

 

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【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   (1)砷原子外围电子排布式为                     

   (2)熔沸点:NH3          PH3(>、<、=)原因是               

   (3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  

   (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内说明: 6ec8aac122bd4f6e键和说明: 6ec8aac122bd4f6e键的比为       

   (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有         ,配位体为          

    A.氢键   B.离子键   C.共价键     D.配位键[     E.范德华力

   (6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                

 

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过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

   (1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为             

使用图1装置时,H2O2应该盛放在           (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意                            

   (2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①实验1、2研究的是          对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是                                   

   (3)用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为            

(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O)你认为测得的数值比理论值 

          (填“偏高”、“偏低”或“相等”)

   (4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是                         

 

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I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)图1中电极a是               极。

   (2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     

    II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                

    A.放电时电池内部Li+向负极移动[

    B.放电过程中,电池负极发生氧化反应

    C.放电时每移动2mol电子,有1molS被还原

    D.放电时电池正极反应为:3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

III.锂电池回收具有重要意义,重点回收的正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、铝箔等。

某回收工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的          反应。

   (2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                    。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是            

   (3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、    、洗涤、干燥。

 

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