在高等植物细胞中有两种大量元素，淀粉中没有，但核酸中含有。关于这两种元素的相关叙述中，错误的一项是
A．这两种元素是生物膜、染色体的重要组成元素
B．这两种元素是组成ATP分子不可缺少的
C．这两种元素是构成蛋白质不可缺少的
D．这两种大量元素也是动物生活所必需的
下列组成生物体化学元素和化合物的叙述中，正确的是
A．组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
B．人、硝化细菌和烟草花叶病毒所含有的化学元素的种类差异很大
C．组成生物体的大量元素中，C是最基本的元素，在细胞干重中含量总是最多
D．精瘦肉中含量最多的是蛋白质，组成蛋白质的20种氨基酸都能在体内合成
下图是显微镜下观察到的几种细胞或组织图像，图中能表示生命系统个体层次的是
【化学—有机化学基础】
（1）有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下O2112L。
①该有机物X的分子式为 。
A．C4H8 B．C2H4O C．C4H8O2 D．C10H20C20
②若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有 种。
（2）对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：
①化合物D中显酸性官能团的名称是 。
②下列说法正确的是 。
A．反应I属于取代反应，反应II属于氧化反应
B．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
C．化合物A—F均属于芳香烃
D．试剂X可为KMnO4，试剂Y可为过量盐酸
③由A生成B的反应方程式为 （注明反应条件）
④化合物E的结构简式为 。
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为 。
（2）熔沸点：NH3 PH3（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内
键和
键的比为
。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有 ，配位体为 。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键[ E．范德华力
（6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为 。
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。
请回答：
（1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为 。
使用图1装置时，H2O2应该盛放在 （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意 。
（2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
（3）用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为 。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O）你认为测得的数值比理论值
（填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是 。
