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在高等植物细胞中有两种大量元素,淀粉中没有,但核酸中含有。关于这两种元素的相关叙...

在高等植物细胞中有两种大量元素,淀粉中没有,但核酸中含有。关于这两种元素的相关叙述中,错误的一项是

A.这两种元素是生物膜、染色体的重要组成元素

B.这两种元素是组成ATP分子不可缺少的

C.这两种元素是构成蛋白质不可缺少的  

D.这两种大量元素也是动物生活所必需的

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列组成生物体化学元素和化合物的叙述中,正确的是

A.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

B.人、硝化细菌和烟草花叶病毒所含有的化学元素的种类差异很大

C.组成生物体的大量元素中,C是最基本的元素,在细胞干重中含量总是最多

D.精瘦肉中含量最多的是蛋白质,组成蛋白质的20种氨基酸都能在体内合成

 

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下图是显微镜下观察到的几种细胞或组织图像,图中能表示生命系统个体层次的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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【化学—有机化学基础】

(1)有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下O2112L。

        ①该有机物X的分子式为           

        A.C4H8                 B.C2H4O             C.C4H8O2                      D.C10H20C20

②若X能发生银镜反应,但不能发生水解反应,且能与Na反应产生氢气,则其可能的结构有          种。

   (2)对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物,合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        ①化合物D中显酸性官能团的名称是             

②下列说法正确的是             

A.反应I属于取代反应,反应II属于氧化反应

B.对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应

C.化合物A—F均属于芳香烃

D.试剂X可为KMnO4,试剂Y可为过量盐酸

③由A生成B的反应方程式为                    (注明反应条件)

④化合物E的结构简式为                             

 

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【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   (1)砷原子外围电子排布式为                     

   (2)熔沸点:NH3          PH3(>、<、=)原因是               

   (3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  

   (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内说明: 6ec8aac122bd4f6e键和说明: 6ec8aac122bd4f6e键的比为       

   (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有         ,配位体为          

    A.氢键   B.离子键   C.共价键     D.配位键[     E.范德华力

   (6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                

 

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过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

   (1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为             

使用图1装置时,H2O2应该盛放在           (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意                            

   (2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①实验1、2研究的是          对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是                                   

   (3)用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为            

(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O)你认为测得的数值比理论值 

          (填“偏高”、“偏低”或“相等”)

   (4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是                         

 

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