Question

（10分）已知2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，可以通过观察反应过程中O₂的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H₂O₂分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实验结果，得出结论，并回答问题。

       实验材料与用具：适宜浓度的H₂O₂溶液，蒸馏水，3．5%FeCl₃溶液，0．01%的过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。

   （1）实验步骤：

①____________________________________________________________________

②      ______________________________________________________________

③____________________________________________________________________

   （2）实验结果预测及结论：

整个实验中不同处理的试管中O₂的释放速度从快到慢依次是：

______________________________________________________________________。

由此得出的结论是______________________________________ 。

   （3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃,重做上述实验，O₂释放的速度最快的是__________________，原因是_____________________________________________。

Answer

（1）①取3支试管，分别编号为甲、乙、丙，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间②分别向甲乙丙3支试管加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液，其他条件相同且适宜③观察各管中释放气泡的快慢

   （2）加酶溶液的试管、加FeCl3溶液的试管、加蒸馏水的试管     酶具有催化作用和高效性

   （3）加FeCl3溶液的试管  由于过氧化氢酶因高温变性而失去了活性，因此释放O2最快的是加FeCl3溶液的试管。