Question

将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强p大小的关系符合(原子质量：H：1、N：14、O：16)(  )

A．p(H₂)>p(O₂)>p(N₂)

B．p(O₂)>p(N₂)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(N₂)>p(O₂)

D．p(N₂)>p(O₂)>p(H₂)

Answer

C

【解析】试题分析：气体的压强是气体分子对器壁频繁碰撞产生的，从微观角度考虑，气体压强的大小由两个因素决定：一是气体分子的平均动能，二是分子的密集程度(即单位体积内分子的个数)．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同的容器中，由于它们的温度相同，所以它们分子热运动的平均动能相同，而它们压强的大小是由分子的密集程度决定的，分子越密集，气体的压强就越大．它们的密度相同，即单位体积内气体的质量m相同，由于不同气体的摩尔质量M不同，所以，单位体积内气体的摩尔数n也就不同．由n＝可知，由于M(O2)>M(N2)>M(H2)，所以有n(O2)