用大量具有一定能量的电子轰击大量处于基态的氢原子,观测到了一定数目的光谱线,调高电子的能量再次进行观测,发现光谱线的数目比原来增加了5条.用表示两次观测中最高激发态的量子数n之差,E表示调高后电子的能量,根据氢原子的能级图(如图所示)可以判断,和E的可能值为
A.,
B.,
C.,
D.,
根据玻尔的原子模型,氢原子核外电子在和的轨道上运动时,其运动的
A.速度大小之比为 B.轨道半径之比为
C.周期之比为 D.动能之比为
氢原子在基态时轨道半径,能量.求氢原子处于基态时:
(1)电子的动能;
(2)原子的电势能;
(3)用波长是多少的光照射氢原子可使其电离?
(4)电子在核外旋转的等效电流(已知电子质量).
1914年,夫兰克和赫兹在实验中用电子碰撞静止原子的方法,使原子从基态跃迁到激发态,来证明玻尔提出的原子能级存在的假设.设电子的质量为m,原子的质量为m0,基态和激发态的能级差为ΔE,试求入射电子的最小动能.(假设碰撞是一维正碰)
下列关于玻尔理论和电子云的说法正确的是
A.玻尔理论成功地解释了氢原子光谱的规律,为量子力学的建立奠定了基础
B.玻尔理论的成功之处是引入量子观念
C.玻尔理论的成功之处,是它保留了经典理论中的一些观点,如电子轨道的概念
D.在电子云示意图中,小黑点密的区域表示电子在该区域出现的概率大
1885年,巴尔末对当时已知的,氢原子在可见光区的四条谱线进行了分析,发现这些谱线的波长能够用一个公式表示,即(R为里德伯常量,).物理学家玻尔28岁时连续发表三篇论文,成功地解释了氢原子光谱的规律,揭示了光谱线与原子结构的内在联系,玻尔理论是从经典理论向量子理论的一个重要过渡,为量子力学的诞生提供了条件,玻尔既引入了量子化的概念,同时又运用了“轨道”等经典物理理论和牛顿力学的规律推导出上述公式请同学们试用课本中的知识和以下假设定量做玻尔的推导.
(1)绕氢原子核旋转的电子质量为m,电荷量为e;
(2)取离核无限远处的电势能为零,半径r处电子的电势能为(k为静电力常量);
(3)电子所在的轨道的圆周长与其动量的乘积等于普朗克常量h的整数倍时,这样的轨道才是电子的可能轨道.