Question

(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量 (g)	2.5	2.9	2.9

试回答下列问题：

(1)上述实验中，__         __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

Answer

（1）丙

（2）95%

（3）9.8%

【解析】(1) 丙

(2)【解析】
设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则

    MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI                                 

    95                58      117

    x                2.9 g     y

    95:58 =x:2.9 g     x=4.75g                                         

    117:58 =y:2.9 g    y=5.85g                                        

     混合物中MgCl2 的质量分数为：  ×100%=95.0%              

 (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g         

    乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g                  

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8%       

答：略。