(8分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体。请你参与下列的探究并回答问题。
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体。
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯。小明设计了下图装置来除去CO2中HCl，
洗气瓶中盛装的液体可以是 （填序号）
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液
③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
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实验 |
实验现象 |
实验结论 |
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A |
剧烈反应，迅速放出大量气体 |
反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2 |
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B |
产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止 |
无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2 |
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C |
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（2）根据实验探究，实验室制取CO2的化学反应原理为（用化学方程式表示）
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤。对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 （填序号）。对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想。
(4分)通常情况下，气体物质在水中的溶解度可表示为1：a。如常温常压下氨气（NH3）的溶解度为1：700，表示常温常压下1体积的水中最多能溶解700体积的氨气。下表是一些气体物质在常温常压下的溶解度：
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编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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气体 |
H2 |
CO2 |
SO2 |
NH3 |
|
溶解度 |
0.018 |
1:1 |
1:40 |
1:700 |
某学生利用下图装置来收集气体（不考虑尾气处理）
（1）直接从A口进气，可收集上述气体中的（填编号，下同）
（2）直接从B口进气，可收集上述气体中的
（3）若集气瓶内装满水，收集气体时应从 口进气，这种方法可收集上述气体中的
(8分)A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的
发生化学反应的过程。
（3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
（4）若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式
该反应属于 （填写基本反应类型）反应
(5分)2010年，我市遭受了严重的旱灾。
（1）人工增雨是缓解干旱的重要手段，干冰可用于人工增雨。撒在云层中的干冰升华时 （填“吸收”或“放出”）热量，使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴形成雨。
（2）施用磷肥可以提高农作物的抗旱能力，其中一种磷肥的主要成分是磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]，该化合物中磷元素的化合价为 。
（3）硬水是指含有较多 （填写离子符号）离子的水。
（4分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
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温度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
溶解度（g） |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1％）。
（6分）判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因。
（1）氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：
（2）二氧化碳气体通入氯化钙溶液：
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
