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实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究。请根据要...

实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究。请根据要求回答问题:

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(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知,浓硝酸具有_______________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验,实验过程中将观察到的现象是_____________________,发生反应的化学方程式为____________________。

(2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________(填一条化学性质)。

(3)通过上述两个实验可知,实验室应如何保存浓硝酸?

答:______________________________________________________________。

 

:16、(每空2分,共21分) (1)挥发性;脱脂棉由红色褪成无色; (2)见光或受热分解;(3)密封、避光、阴凉处保存。 【解析】略
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考点分析:
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下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。

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(1)试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。

(2)硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。

(3)往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸,除铁、氧化铁与硫酸发生反应外,一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。

(4)某铁矿主要成分为Fe3O4,利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。

 

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酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(    )

A.施用熟石灰改良酸性土壤                         B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液           D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

 

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小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是                                           

(2)小亮取少量样品于试管中,滴加             试液,试液变红色,该溶液不可能是 

         (填写化学式),理由是                                      

(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告。

[设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;

方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]你愿意选择方案       (选填“甲”或“乙”)进行实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量溶液于试管中,滴加            

 

该溶液是碳酸钠溶液。

有关反应的化学方程式为:

                               

[实验反思](1)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是            溶液。

(2)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是              (填序号)。

A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B.要有严谨的科学实验的态度

C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留

 

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下列物质的用途主要利用其物理性质的是(  )

A.钛合金制人造骨   B.盐酸除铁锈  C.液氧用于火箭发射   D.熟石灰用于改良酸性土壤

 

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实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:

实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。

实验二:

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通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。(化学方程式:Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl)

 

 

结论:16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是           g。

 

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