小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
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序号 |
加入稀盐酸质量(g) |
剩余固体质量(g) |
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第1次 |
10 |
5.5 |
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第2次 |
10 |
m |
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第3次 |
10 |
1.2 |
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第4次 |
10 |
1.2 |
(1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中m的数值应为多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克?
碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3
CaO＋CO2↑)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。
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假设(猜想) |
验证方法及操作 |
可能看到的现象 |
结论 |
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有一石灰石样品，经分析其中含钙元素的质量分数为36%（杂质中的其它物质不含钙元素），则样品中CaCO3的质量分数为
用化学方程式或化学式回答下列问题：长期盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是 ，其形成原因是 清洗该白色薄膜可用 ，其反应可表示为 。
生石灰的化学式为 ，通常是一种 色 体，遇水化合生成 并放出大量的 ，反应化学方程式为 。该生成物又俗称
将盐酸溶液分为两等份，分别放在天平左右两边烧杯中，天平平衡后，向左、右两边各加入质量相同的两种粉末，充分反应后，天平仍保持平衡，但左盘粉末有剩余，而右盘粉末全部反应完。则左、右两边加入的粉末可能是（ ）
A．左CaCO3、右MgCO3 B．左K2CO3、右CaCO3
C．左MgCO3、右CaCO3 D．左KHCO3、右CaCO3
