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（2006•安徽）已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na2O2+2H2O=2N...

（2006•安徽）已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）检验过氧化氢的实验方法是：______，溶液中发生的反应的化学方程式是：______ 2H2O+O2↑
（1）检验过氧化氢的实验方法是：验证其是否分解生成氧气；正确书写其反应的化学方程式； （2）由题意，小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色；假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色；故假设二：生成的氧气使溶液褪色；则方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化； （3）假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等．如假设：容器内壁附着杂质；方案：换一干净的容器进行试验，观察溶液颜色变化． 【解析】 （1）检验过氧化氢的实验方法是：向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体；故利用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （2）由题意，小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色；假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色；故假设二：生成的氧气使溶液褪色；则方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化； （3）假设：容器内壁附着杂质；方案：换一干净的容器进行试验，观察溶液颜色变化． 故答为：（1）向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体；2H2O22H2O+O2↑； （2）假设二：生成的氧气使溶液褪色；方案二：在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化； （3）假设：容器内壁附着杂质；方案：换一干净的容器进行试验，观察溶液颜色变化
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考点分析：
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（2005•兰州）甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：______、______．
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
______；______．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有______现象（填“放热”或“吸热”）．请设计实验方案验证你的这一猜想（写出两种不同的方案）：
①______；
②______．
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想．
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：______．
请设计实验证明你的猜想（填写下表）
方       案现  象  和  结  论
____________

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（2009•东城区一模）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
 所用试剂及质量反应后所得溶液质量
甲CaO（固）a1g，10%盐酸b1gc1g
乙Ca（OH）2（固）a2g，10%盐酸b2gc2g
丙CaCO3（固）a3g，10%盐酸b3gc3g
已知：a1+a2+a3=16.5g，b1+b2+b3=146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g．试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量．（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是______%．
（3）反应过程中共生成水的质量是______g．
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（2009•东城区一模）人体胃酸过多会引起胃病．如图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题：
[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡

[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为______．
（2）每片药片中含镁元素的质量为______mg．
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（2010•溧水县二模）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．
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[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①Cumanfen5.com 满分网CuSO4；               ②Cumanfen5.com 满分网CuOmanfen5.com 满分网CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A、提高铜的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO2D、不用浓硫酸，安全性好．
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（2009•东城区一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
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实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是______．
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______．
（3）C装置的作用是______，若没有C装置，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E装置的作用是______．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为______%（计算结果保留一位小数）．
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是______．
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