Question

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl、Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此，你认为图中（填“A”或“B”）

的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
（2）在t₃℃时，在三只烧杯中各加入50g水，分别充分溶解A、B、C三中物质，其中溶解的最多的物质是

；
（3）在

℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（4）在t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是

；
（5）在t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降到t₃℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

．

Answer

（1）“冬天捞碱，夏天晒盐”依据的是氯化钠与碳酸钠的溶解受温度影响不同的原理进行的，通过题目中的信息，分析两种物质的溶解度变化特点，最后结合图示完成解答；
（2）依据溶解度曲线，查阅三种物质在t3℃时的溶解度，根据它们溶解度的大小进行判断；
（3）用50g水配制饱和溶液溶解溶质的量相等，说明该温度时它们的溶解度相等，依据溶解度曲线，查阅两种物质的溶解度曲线，确定具体温度；
（4）对饱和溶液恒温蒸发水会有晶体析出，蒸发相同质量的水，溶解度越大析出的晶体就越多，依据三种物质在该温时的溶解度大小进行判断；
（5）由溶解度曲线图可以看出，在t4℃时ABC的溶解度关系为A＞B＞C，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%可以判断此时其质量分数关系为A＞B＞C，降温后A、B溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t3℃时，A的溶解度仍比B大，所以此时溶质质量分数为：A＞B，C的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，最后进行综合比较得出答案．
【解析】
（1）由“冬天捞碱，夏天晒盐”可以判断出碳酸钠的溶解受温度影响较大，通过题目中的信息分析与之相似的为A物质，故答案为：A；
（2）由题目中的溶解度曲线，查阅得三种物质在t3℃时的溶解度，A最大，B、C相等且较A小，即得50g水溶解A最多，故答案为：A；
（3）由溶解度曲线，查阅A、B两种物质的溶解度在t1℃时相等，则用50g水配制成饱和溶液溶解溶质的质量也相等，故答案为：t1；
（4）饱和溶液恒温蒸发水会有晶体析出，查阅三种物质在t4℃时的溶解度，可以看出，A的溶解度最大、B次之、C最小，溶解度越大析出的晶体就越多，故答案为：CBA；
（5）由溶解度曲线图可以看出，在t4℃时ABC的溶解度关系为A＞B＞C，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%可以判断此时其质量分数关系为A＞B＞C，降温后A、B溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t3℃时，A的溶解度仍比B大，所以此时溶质质量分数为：A＞B，C的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是ABC．
故答案为：（1）A；（2）A；（3）t1；（4）CBA；（5）ABC．